продажа драгоценных и полудрагоценных камней
О драгоценных и полудрагоценных камнях
Дорогие друзья!
Всю зиму действует скидка - 20% на все камни!

Внимание: цены указаны без учета скидки. Сама скидка рассчитывается вручную, а акция актуальна до тех пор, пока вы видите баннер!

Не упустите возможность порадовать себя и близких приятными подарками!

Интересные факты о платиноидах


Палладий


Палладиевое золото, перстень 18К Палладиевое кольцо, 950 проба Название металлу дано после важного астрономического открытия: за два года до выделения палладия в Солнечной системе был обнаружен астероид, получивший, по традиции, имя древнегреческой богини (на сей раз Афины Паллады).

Знаковое научное событие нашло отклик в душе первооткрывателя благородного металла. Новый элемент был назван в честь мифического резного изображения Афины, упавшего с небес и даровавшего непобедимость Трое. Лишь после того, как статую выкрал Одиссей, Троя пала...

Есть мнение, что палладия в земной коре вдвое больше золота! Минералов, содержащих палладий, насчитывается не менее тридцати. Нередко эти минералы сопровождают золото, но чаще обнаруживаются в медных и никелевых рудах. Для справки: искусственных соединений палладия известно уже больше четырех тысяч.

Треть палладиесодержащих минералов – малоизученные наукой вещества. К примеру, состав аллопалладия (включающего в себя палладий, платину, рутений, ртуть и медь) – до конца не выяснен. Причина – в микроскопичности зерен редких соединений платиноидов.

Палладистое золото, обнаруженное в Бразилии, по внешнему виду не отличается от чистого золота. Тем не менее, собственно палладия в соединении – от 8-ми до 11-ти процентов. Однако, при увеличении соотношения золота к палладию до шести к одному, сплав делается белым!

От трех до восьми граммов на тонну – таково содержание палладия в метеоритном веществе. В металлических метеоритах палладия больше, чем в каменных.

Технология извлечения палладия из природных соединений чрезвычайно сложна, постоянно совершенствуется, и в опасении конкурентной борьбы никогда и никем не публикуется. Широко известны лишь неактуальные методы самое раннее тридцатилетней давности.

Самородный палладий редок, но все же встречается в природе наряду с самородками платины, золота и серебра. Остальные четыре платиноида самородков не образуют.

Прочность чистого (непрокованного) палладия недостаточна для достижения большинства практических целей. В ювелирных целях чаще всего используются сплав палладия с 4% рутения и 1% родия. Прочность такого состава достаточна и для изготовления ювелирных украшений, и для производства промышленных изделий из палладия.

Стоимость палладия относительно платины невелика: в недалеком прошлом палладий продавался аж впятеро дешевле платины. И хотя сегодня разница стала не столь сильной (сказывается дороговизна технологий аффинажа), палладий – по-прежнему самый доступный из всех платиновых металлов. Он вдвое дешевле платины и почти вдвое – золота.

Осмий


Осмий, чистый металл В переводе с греческого – сильнопахнущий. Подобная характеристика естественна для химически активного галогена, и несколько парадоксальна для благородного металла, главное достоинство которого – инертность.

Тем не менее, сам металл, а в еще большей степени – осмиевый ангидрид OsO4 – пахнет как чеснок, растолченный в хлорке. Оксид осмия ядовит. Предельно допустимая концентрация OsO4 вчетверо ниже аналогичных параметров для синильной кислоты.

Менее активный окисел OsO2 безвреден – однако и бесполезен. Если осмиевый ангидрид используется в промышленности, то большинство остальных соединений осмия с неметаллами применения не находят. Востребованы лишь сплавы осмия с другими металлами.

Осмий тяжел и тверд, но при этом чрезвычайно хрупок. Растереть его в порошок – несложная задача. А вот расплавить осмий трудно, и еще трудней заставить кипеть. Температура плавления драгоценного металла - 3033˚С, кипения - 5012˚С.

Сравнительно высокая химическая активность делает осмий «наименее» благородным металлом из всех платиноидов. Окисляется он даже при комнатной температуре – в то время как остальные платиноиды для начала окисления нужно нагреть до нескольких сот градусов.

Тем не менее, цена осмия выше цены остальных благородных металлов. Не так давно грамм осмия мог стоить до 200-т тысяч долларов – как утверждали продавцы, исключительно из-за сложности технологий выделения этого металла. Сложные методики аффинажа позволяют производить осмиевые слитки с чистотой металла до 99,9%.

Впрочем, большинство экспертов считают запредельную цену осмия совершенно необоснованной, спекулятивной. Казахстан, разрабатывая месторождения платиноидов, предлагает на рынке осмий по 10000$ за грамм. Экспертами отмечается, что себестоимость металла все равно неизмеримо – примерно в тысячу раз – ниже...

В сплавах металл проявляет высокую износоустойчивость. Однако используется осмий понемногу и с оглядкой: на Земле его мало (всего 5∙10-60% от массы земной коры), концентрация осмия в породах чрезвычайно низка. Наибольшее распространение имеют изотопы осмия с наивысшей атомной массой.

Родий


Родированное кольцо Название металла, в переводе с греческого, – розовый. Сам родий далек от красных оттенков, однако его соли действительно окрашивают растворы в розовый цвет. Некоторые из высушенных и размолотых в мелкодисперсную пудру солей родия взрывоопасны.

Добывается родий трудно и не помногу. Собственных минералов у этого металла нет, он – всегда примесь платины, и в былые времена всегда оставался в отходах. С его добычей ситуация порой складывалась сколь парадоксальная, столь же и традиционная: Россия продавала Англии сырую платину, и у нее же покупала родий, ранее содержавшийся в проданной платине...

Чистый родий красив. Это – серебристо-белый металл с серо-голубым отливом. Самостоятельное использование родия в ювелирном деле ограничивается его физическими свойствами. Обработке родий поддается неохотно, и потому изготовление украшений из родия не ведется.

Тем не менее, ювелиры с родием знакомы близко. Покрытие из родия делает серебро и белое золото ярким и глянцевым. Родиевая лигатура придает ювелирным сплавам прочность и износоустойчивость.

Платинородиевые сплавы востребованы промышленностью. Катализаторные сетки для производства кислот, емкости для варки стекла, термостойкая химическая посуда требуют использования родия в рецептуре. Небольшие (от 1 до 7%) концентрации родия помогают снизить технологические потери платины из промышленного оборудования в полтора-два раза.

Устойчивость родия к высоким температурам позволяет использовать этот металл при изготовлении зеркальных рефлекторов для мощных осветительных приборов. Даже вольтова дуга неспособна зачернить родиевое зеркало!

Потребность в родии ежегодно возрастает на 20%. Однако мировые запасы не превышают нескольких тонн...

Однородный родий исключительно устойчив к любым химическим воздействиям. Однако если взять сплав родия с цинком или кадмием, растворить его в соляной кислоте, а затем отфильтровать, то получится осадок мелкодисперсного родиевой соли, способной взрываться на воздухе.

Рутений


Серебро, покрытое рутением Рутений – значит Россия. Элемент, открытый профессором Казанского университета Карлом Клаусом, получил звучное имя – и по-русски неудобный характер...

Практические свойства рутения замечательны. Он способен поглотить до 1500 объемов водорода (что больше палладиевых 950-ти), но... получить чистый рутений крайне сложно, и в промышленных масштабах сделать этого никому не удается. А недостаточно очищенный металл чересчур хрупок...

Четырехокись рутения RuO4 – соединение необычное. При температурах ниже 25°C оксид рутения представляет собой золотистые игловидные кристаллы. В жидком виде RuO4 имеет коричневый с оранжевыми тонами цвет, и резко пахнет.

Окисел ядовит и взрывоопасен: пренебрежение к средствам защиты при работе с веществом влечет неизбежное возникновение заболеваний. Контакт RuO4 с органикой порождает взрывное высвобождение энергии.

Однако лишь испарение оксида рутения позволяет ученым подступиться к получению более или менее чистого металла. А также удалить рутений из составов, в которых он не нужен...

Дело в том, что работа урановых и плутониевых реакторов (наряду с атомными взрывами) приводит к образованию радиоактивных изотопов рутения. В определенных условиях количество рутениевых осколков, образующихся из делящихся ядер плутония, доходит до 30% от общей массы топлива. Для реактора этот рутений – не более чем зола, мешающая нормальному течению реакции.

Высокая радиоактивность новообразованного металла – дополнительное осложнение. Жидкие и летучие соединения рутения подвижны, и грозят заражением окружающей среды.

В промышленности используются рутениевые катализаторы. Синтез синильной кислоты, получение глицерина, производство технических алмазов ведется с применением катализаторных решеток из рутения.

В металлургии рутений требуется для получения сплавов с уникальными свойствами. Помимо предсказуемого повышения коррозионной стойкости и общей прочности материала, добавки рутения (в смеси с редкоземельными элементами) сообщают сплавам свойства сверхпроводимости.

Кроме прочего, соединения рутения с неметаллами зачастую выступают в роли эффективных красителей различных материалов. Красный рутениевый краситель используется в анатомических исследованиях. Подкрашенные рутением ткани организма дают возможность визуального анализа биологического материала.


Иридий


Иридиевая свеча Иридий – значит радужный. Впервые выделенные соли иридия обладали различными цветами – что и надоумило Смитсона Теннанта, первооткрывателя элемента, дать ему столь неожиданное название.

По мнению отдельных исследователей, именно иридий (а не осмий, как принято считать) является самым плотным элементом. Разница в 0,03 грамма на сантиметр кубический находится на грани чувствительности измерительных приборов.

Проблема в том, что простое измерение массы кубического сантиметра материала в случае с платиноидами не помогает: получить абсолютно чистый иридий или осмий невероятно сложно – а без этого все замеры только лишь дают материал для аналитических расчетов. Так или иначе, уровень плотности в 22,56 г/см3 принадлежит иридию!

Осмий, как установлено совсем недавно, все же плотнее своего платиноидного собрата на 0,1%.

Коррозионная стойкость иридия эталонна. Царская водка – смесь из двух частей азотной и одной части соляной кислоты – не взаимодействует с иридием даже при нагревании. Правда, кипящие щелочи и перекиси легких металлов могут вызвать появление окисной пленки на поверхности иридиевого слитка.

Чистый иридий хрупок и не выносит никакой механической обработки. Разогретый до температур, близких к температурам свечения, иридий все же нехотя поддается ковке.

Покрытие из иридия сообщает металлам замечательные свойства, однако технология нанесения иридиевого слоя сложна. Введение иридия в сплавы позволяет упрочить металл, снизить его восприимчивость к абразивному воздействию.

Использование платино-иридиевого сплава для изготовления ювелирных изделий дает возможность создавать украшения, практически не подверженные износу.

Иридий, сплавленный с вольфрамом, повышает устойчивость этого металла к высокотемпературному окислению. Титан при помощи иридия обретает стойкость к кислотам. Хромово-иридиевые покрытия надежно защищают черные металлы от коррозии.

Оксид иридия IrO2 – основа для создания черного красителя для фарфора. Однако крайняя дороговизна этого соединения мешает его использованию.

Добывается иридий в ничтожно малом количестве. Всеми лабораториями мира выделяется не более трех тонн благородного металла за год. Известно, что в металлических метеоритах содержание иридия выше, чем в земной коре.




finesell.ru - драгоценные и полудрагоценные камни